1. Soluciones

Introducción:

Las reacciones químicas de los organismos vivos se llevan a cabo en solución, por lo tanto las propiedades de las soluciones afectan las reacciones químicas e influyen en la Fisiología de los seres vivos.

Concepto: Una solución es una dispersión homogénea de dos ó más sustancias química. 

La homogeneidad hace que las soluciones se consideren como sistemas monofásicos, o sea, aquellos que presentan las mismas propiedades físicas y químicas en toda su extensión.

Los componentes de las soluciones se dividen en un solvente y uno o más solutos. 

• Solvente: a la sustancia en la cual se dispersa molecularmente el soluto. También se le conoce como componente continuo o dispersor.
• Soluto: es la sustancia o sustancias que se dispersan molecularmente en el solvente; se acostumbra denominarlos componentes dispersos o discontinuos. Cuando se mezclan sustancias miscibles en toda proporción, por ejemplo gases, o alcohol y agua, se denomina solvente al componente que se encuentra en mayor cantidad.

Concentración de las Soluciones

Se llama Concentración de una solución a la relación entre las cantidades de soluto y solvente que la forman. Existen dos formas generales de expresar esta relación; en una se expresa la cantidad de soluto en relación con la cantidad de solución; en la otra, se expresa respecto de la cantidad de solvente. Las formas más comunes de expresar la concentración se encuentran en el primer grupo y son: Molaridad, Normalidad, Osmolaridad, Fracción Molar y Porcentuales. Entre las formas más útiles del segundo tipo están la Molalidad y la Osmolalidad.

Porcentuales

Se expresa la concentración como partes de soluto por cada cien partes de solución. Según las unidades en que se expresen las partes de soluto y solvente la concentración porcentual puede tener múltiples formas, las más comunes son:

1. Porciento peso en peso. Es el número de gramos de soluto en 100 g de solución; es la forma en que se expresa la pureza de los reactivos químicos. Se representa como %p/p 2. Porciento volumen en volumen. Es el número de mililitros de soluto en 100 mililitros de solución. Se representa como %v/v.

3. Porciento peso en volumen. Es el número de gramos de soluto en 100 mililitros de solución; es la forma más común. Se representa como %p/v. Cuando no se habla de pureza se usa sólo % para esta concentración. 

4. Moles porciento. Es el número de moles de soluto disuelto en 100 mililitros de solución. Se representa como moles%. 

5. Milimoles porciento. Es el número de milimoles de soluto disuelto en 100 mililitros de solución. Un milimol es la milésima parte de un mol. Se representa como mmoles%. 6. Miliequivalentes porciento. Es el número de miliequivalentes químicos de soluto en 100 mililitros de solución. Un miliequivalente químico es la milésima parte del peso de un eq. Esta forma de expresar la concentración es muy utilizada en química clínica. Se representa como meq%.

Molaridad

Se define como el número de moles de soluto en un litro de solución. Se representa con la letra M y sus unidades son mol l-1.

Molalidad

Es el número de moles de soluto disueltos en 1000 gramos de solvente. Se representa con la letra m y sus unidades son mol kg-1.

Normalidad

Es el número de Equivalentes Químicos (eq) de soluto, disueltos en un litro de solución. Se representa con la letra N y sus unidades son eq l-1.

Osmolaridad

La Osmolaridad se define como el número de Osmoles de soluto por litro de solución. Se representa son el símbolo Os y tiene unidades de Osmol l-1.

Fracción Molar

Es la fracción del total de moles de sustancias en una solución, que representa el número de moles de un componente particular.